题目内容
以NA代表阿伏加德罗常数的值,则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的说法中,正确的是( )
A.当10NA个电子转移时,该反应吸收1300 kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
练习册系列答案
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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mo | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
C.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
D.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等