题目内容

含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是
A．碳B．氮C．硫D．钠
B

试题分析：A、C →CO(高温)→CO2←H2CO3，错误；B、N→NO→NO2←HNO3，正确；C、S →SO2(高温催化剂)→SO3←H2SO4(难分解)，错误；D、、Na→Na2O（加热）→Na2O2←NaOH（不分解），错误。
练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是
A．HX 　B．H2X 　C．XH3　D．XH4
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是                           
A．“四中子”不显电性
B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
D．第二种粒子的化学式为O4的相对分子质量为32
中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是                                   。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为  ______      
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是   mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为               。
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，
则工业上生产甲的一般方法是_　　　　　　　。
A.热分解法       B.热还原法       C.电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是                               
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程
式是                             
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离
子方程式是                             
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸）
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。 （填化学式，下同）
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：___________________
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________
下列说法中正确的是 (  )
A．CO2 分子的键角是180°，类推出CS2分子的键角也是180°
B．不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．三氟化硼(BF3)和六氟化氙(XeF6)分子中的所有原子都满足最外层8电子结构

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