题目内容
【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态
A. SO3的体积百分含量保持不变
B. SO2速率是O2速率的2倍
C. SO3的浓度是O2浓度的2倍
D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度
【答案】A
【解析】A.反应过程中各气体的体积百分含量在变化，当SO3的体积百分含量保持不变时，表明反应达到平衡状态；B.没有明确正逆反应速率之间的关系，无法判断正逆反应速率是否相等，即无法判断是否达到平衡状态；C.成分浓度之间的关系与是否达到了平衡状态无关；D.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等。故选A。
【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列问题：
（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______（填字母）。
A．c（H+） B．
C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
（4）体积均为10mL、c（H+）均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。
