题目内容
5．下列关于钠的叙述错误的是（ ）| A． | 实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 | |
| B． | 刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗 | |
| C． | 自然界中无游离态的钠存在 | |
| D． | 钠在空气中加热生成氧化钠 |
分析 钠性质活泼，易与氧气、水反应，在自然界中只能以化合态存在，少量钠可保存在煤油中，工业用电解熔融氯化钠的方法制备钠，以此解答．
解答 解：A．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；
B．由于钠的金属性强，与空气中的氧气反应生成氧化钠，故B正确；
C．钠性质活泼，易与氧气、水反应，在自然界中只能以化合态存在，故C正确；
D．钠在空气燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，故D错误．
故选D．
点评 本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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15．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | X、Y和Z均能使溴水褪色 | |
| B． | X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 | |
| C． | 上述反应X+Y→Z属于加成反应 | |
| D． | Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 |
16．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
A．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
D．加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
①反应开始直至10min时，N2O4的平均反应速率为：0.0025mol/L•min
②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是0.200mol
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，也有还原性
②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表示）
（5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
A．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
D．加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
| 时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（NO2）/mol | 0.400 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是0.200mol
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，也有还原性
②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表示）
（5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（X为卤素原子）
的物质，该物质是一种香料．
、
．
．
、
、
任意2种．
10．X，Y都是短周期元素，X原子的最外层上有4个电子，Y原子的最外层上有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可能为（ ）
| A． | XY2 | B． | X2Y4 | C． | YX2 | D． | XY |
17．有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚乙炔 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
| A． | ①④⑤⑧ | B． | ②⑤⑦⑧ | C． | ④⑤⑧ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
糖类物质为很多生物生命活动提供能量．