题目内容
(08山东高考冲刺卷)(8分)2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念,1867年在巴黎世界博览会上,将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采用,后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是:
索尔维法能实现连续生产,但食盐利用率只有70,且副产品CaCl2没有用途,污染环境。
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验,冲破了“索尔维法”的技术封锁,并加以改进,食盐利用率达96,得到了纯碱和氯化铵两种产品,被称为“侯氏制碱法”。其基本原理是:
①在30℃~50℃的饱和食盐水中,先通入氨饱和,再通入CO2得碳酸氢钠沉淀。
②过滤,将滤渣加热而得副产品。
③在滤液中加入细食盐末,在10℃~15℃,使NH4Cl沉淀,过滤,滤液为饱和食盐水。
请完成下列问题:
(1)在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式:
______ ___________。
(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是____________________。
(3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式:_______________。
(4)在“侯氏制碱法”中,_______物质可以循环利用,在“索尔维法”中___________物质可以循环利用。
(5)“侯氏制碱法”与“索尔维”相比,其优点是___________。
答案:(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(1分)
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(1分)
(2)H2CO3酸性比盐酸弱,CO2与NaCl不反应(1分)
(3)2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3↑(1分)
(4)CO2和饱和食盐水 (1分) NH3和CO2(1分)
(5)使NH4Cl析出,可作氮肥,不生成CaCl2,原料NaCl充分利用。(2分)
解析:CO2在水中的反应是可逆反应,因为碳酸是弱酸,所以碳酸氢根离子在水中浓度很小,但是在通入氯气后,氨水也发生可逆反应,因此使得“索尔维法”显得实验难以进行。
(08山东高考冲刺卷)(14分)A―J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。
(1)则E为_________。
(2)写出反应⑦的离子方程式__________________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式_____________________。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴、阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是_________________。