题目内容
4．有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是（ ）| A． | 平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙 | B． | 平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙 | ||
| C． | 平衡时体系压强：2p甲＞p乙 | D． | 反应放出的热量：2Q甲＞Q乙 |
分析 有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，反应是气体体积减小的放热反应，结合化学平衡移动原理分析判断选项．
解答 解：有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，
A．平衡时氮气转化率，乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时N2的转化率：α甲＜2α乙，故A正确；
B．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙 ，故B正确；
C．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时体系压强：2p甲＞p乙 ，故C正确；
D．乙中压强大于甲，平衡正向进行，反应放出的热量：2Q甲＜Q乙，故D错误；
故选ABC．
点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答关键，本题可从压强对化学平衡的影响角度分析，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．
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3．溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（ ）
| A． | $\frac{80S}{100+S}$×100% | B． | $\frac{S}{100+S}$×100% | C． | $\frac{80S}{100+S}$% | D． | $\frac{20S}{100+S}$% |
4．分子式为C5H9Br的有机物，其结构可能是（ ）
| A． | 只含有2个双键的直链有机物 | B． | 含1个双键的直链有机物 | ||
| C． | 含1个双键的环状有机物 | D． | 含一个三键的直链有机物 |
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | CSO的电子式： | |
| B． | Cl-的结构示意图： | |
| C． | 原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| D． | 苯分子的球棍模型： |
9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1 |
13．某同学用如图装置及药品进行酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①和②中发生的反应均为复分解反应 | |
| B． | 若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱 | |
| C． | 一段时间后②中有胶冻状物质生成 | |
| D． | 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 |
