能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．醋酸钠的水解反应:CH3COO-+H2O═CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:Ca2-+2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-C．AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+D．稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	醋酸钠的水解反应：CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+H₂O
	B．	碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca^2-+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH₄⁺
	D．	稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

分析 A．醋酸钠水解生成醋酸与氢氧化钠；
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．AgNO₃溶液中加入过量的氨水生成银氨溶液；
D．铁过量反应生成二价铁离子．

解答解：A．醋酸钠水解生成醋酸与氢氧化钠，离子方程式：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A错误；
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca^2-+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B正确；
C．AgNO₃溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag⁺+3NH₃H₂O═Ag（NH₃）₂⁺+OH^-+2H₂O+NH₄⁺，故C错误；
D．稀硝酸与过量的铁屑反应，离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写是解题关键，题目难度不大，注意银氨溶液的配置．

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19．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Na⁺、I^-、ClO^-		B．	Mg²⁺、Cl^-、CH₃COO^-、CO₃^2-
	C．	K⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-		D．	Ca²⁺、Cl^-、Na⁺、Br^-

2．合成某药物的流程“片段”如下：

已知：

$→_{水浴加热}^{浓H_{2}SO_{4}/浓HNO_{3}}$

$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$

$\stackrel{Fe/HCl}{→}$

（弱碱性，易被氧化）
请回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯．
（2）反应②的化学方程式

．
（3）B的结构简式为

．
（4）X是

水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，X有3种结构．
（5）某同学补充A到B的流程如下：

①A→T，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式

．
②若步骤Ⅱ和Ⅲ互换，后果可能是氨基被氧化，产品含杂质多，产率低．

19．电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可以分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类，聚合物锂离子电池总反应：LiCoO₂+6C$?_{放电}^{充电}$Li_1-xCoO₂+Li_xC₆，以下说法正确的是（　　）

	A．	充电时，阴极反应式：LiCo₂-xe^-═Li_1-xCoO₂+xLi⁺
	B．	充电时，阳极反应式：6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆
	C．	充电时，电池的负极与电源的负极相连
	D．	放电时，Li⁺向负极移动

16．有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：

请回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称为醇羟基、酯基，1molA最多可消耗3molNaOH；
（2）写出向B溶液中通入少量CO₂生成C的离子方程式：

（3）写出E与O₂在Ag催化作用下发生反应的化学方程式：

（4）F的分子式为C₅H₈O₃，可能有多种结构，若F中含有一个五元环，请写出E生成F的化学方程式：

；
若F不含甲基且能使溴水褪色，请写出F通过加聚反应生成的高分子化合物的结构简式：

．

3．Cu（NO₃）₂是重要的化工原料．回答下列工业生产和化学实验中的几个问题．
（1）实验室欲制备0.5molCu （NO₃）₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO₃）₂
乙：Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
①从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理，理由是a制取等量的硝酸铜所用硝酸的量少，减少对环境的污染；
②乙同学实验时通入O₂的速率不宜过快，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择如图1中B装置（填字母序号）．
（2）利用铜片、铁片、石墨、400mL 2mol/L的硝酸铜溶液、导线和电流表，设计一个原电池
①负极材料Fe 电极反应方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺；
②正极材料石墨电极反应方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu
③硝酸铜浓度变为原来一半时，电路中转移的电子数为0.8N_A．
（3）有如图2装置，当电路中通过2mol电子时，Cu电极质量变化为C．

A．增重64g B．减重64g C．可能增重64g，也可能减重64g．

20．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向浓度均为0.1 mol•L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
	B．	在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液
	C．	用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
	D．	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液

1．下列实验操作或方法中，合理的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K⁺的存在
	B．	用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
	C．	浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
	D．	试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

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