题目内容

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).F的水溶液为浅绿色.物质D的焰色为黄色.答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:D、
NaOH
NaOH
HCl
HCl

(2)向反应③的生成物溶液中滴加金属B的阳离子溶液会发生什么反应:
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3
(用离子反应方程式表示).
(3)描述F溶液中滴加D溶液后的现象
产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
分析:物质D的焰色为黄色,含有Na元素,由转化关系可知金属A为Na,物质D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al;黄绿色气体乙为Cl2,丙为HCl,物质E为盐酸;氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HCl
金属C
物质F
氯气
物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3,结合物质的性质解答该题.
解答:解:物质D的焰色为黄色,含有Na元素,由转化关系可知金属A为Na,物质D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al;黄绿色气体乙为Cl2,丙为HCl,物质E为盐酸;氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HCl
金属C
物质F
氯气
物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3
(1)由以上分析可知,D为NaOH,丙为HCl;
故答案为:NaOH; HCl;
(2)反应③的生成物溶液中含有AlO2-,向其中加入Al3+,发生双水解反应生成Al(OH)3
反应离子方程式为:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;
故答案为:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)向FeCl2溶液中加入NaOH,首先反应生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2不稳定被氧化,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3,故现象为产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;
故答案为:产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
点评:本题是无机框图推断题,考查物质推断与性质,难度较大,掌握元素化合物的性质是解题的关键,需要学生熟练掌握元素化合物知识,注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口.
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