[题目]用2×10-3 mol的KXO4 恰好将30 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4.则元素X在还原产物中的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用2×10－3 mol的KXO4 恰好将30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6

【答案】C

【解析】

试题分析：设元素X在还原产物中的化合价是n价，则根据电子得失守恒可知2×10－3 mol×（7－n）＝0.03L×0.1mol/L×（6－4），解得n＝4，答案选C。

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【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。

（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：

_____________________。

【题目】恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（）

A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍

C. 加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动

D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动

【题目】现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105 L（密度为1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的条件下，将NH3氧化为HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合价为-2），还原HNO3，此反应化学方程式为：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______________。

（2）氨气分子的空间形状是___________________________________；

（3）将Cu投入足量浓HNO3中，产生的现象是____________________、_____________________、

________________________________。

（4）上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为________________。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为_____________________________。

（5）处理上述废水，至少需要甲醇的质量是_____________g。

【题目】已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )

A. 失去1 mol电子 B. 得到1 mol电子

C. 失去2 mol电子 D. 没有电子得失

【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。

A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

【题目】在两份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是

A. o-b段，发生的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. bd段，发生的离子方程式：OH-+H+=H2O

C. c点，两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等

D. o-a段加入溶液的体积为20mL，则NaHSO4溶液的浓度为0.75mol/L

【题目】2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学Lai-Sheng Wang教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”——硼球烯B40。B40是继C60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。

(1) 基态硼原子的外围电子排布式为___________，碳60中碳原子杂化方式为____________。

(2)构成碳60晶体的作用力是___________________。

⑶与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有___________种。

(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。

①写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型：

三溴化硼__________；三溴化磷____________。

②磷化硼晶体内微粒间的作用力有__________。

③计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离(晶胞参数为478pm)____________ 。

【题目】只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）

A．金属晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．分子晶体

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