题目内容
【题目】有机物X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（ ）
A. X的分子式为C15H24O2
B. 1molX最多可以和3molH2发生加成反应
C. X能发生取代反应和加成反应
D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
【答案】C
【解析】A．根据X的结构，X的分子式为C15H22O2，故A错误；B．该分子中只有碳碳双键能和氢气在一定条件下发生加成反应，所以1molX最多可以和2mol H2发生加成反应，故B错误；C．X中含有碳碳双键能够发生加成反应，含有羧基，能够发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；D．X能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应、后者是氧化反应，所以二者褪色原理不同，故D错误；故选C。
字词句篇与同步作文达标系列答案【题目】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）
氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氢氟酸（HF） |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
【答案】C
【解析】A、根据电离平衡常数知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，氰化钠溶液中通入少量CO2只能发生以下反应CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A错误；B、NaCN溶液显碱性，HCN溶液显酸性，选项中没有已知混合时NaCN与HCN量的相对大小，无法判断溶液的酸碱性，也无法判断离子浓度大小，故B错误；C、HCN的电离常数K与CN的水解常数Kh的乘积等于Kw，则有Kh=
≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】室温下，向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A. 常温下，1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C. a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
D. c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
