题目内容
【题目】目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（ ）
A.SO2（氧化物）
B.碘酒（单质）
C.HNO3（含氧酸）
D.氯水（混合物）
【答案】B
【解析】A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，A不符合题意；
B、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，B符合题意；
C、硝酸属于含氧酸，C不符合题意；
D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，D不符合题意；
故答案为：B．
A、两种元素组成其中一种为氧元素的化合物属于氧化物；B、碘酒是混合物；C、硝酸属于含氧酸；D、氯水是混合物。
【题目】（1）工业上尝试用太阳能分解水制取H2，其过程如下:
已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol
①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是_________。
②过程II的热化学方释式是_________。
③整个过程中，Fe3O4的作用是_________。
（2）工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4malH2.4molN2 |
平衡时N2的浓度(mol/L) | c1=1.5 | c2 |
NH3的体积分数 | ω1 | ω2 |
混合气体的密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
①下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)
a.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②反应的平衡常数K=_______(结果保留3位有效数字).
③分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，则ρ2________g/L(用含a的式子表示)
（3）利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:
试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。
【题目】根据下列实验操作、现象，所得结论正确的是
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
A | 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置 | 上层液体颜色比下层液体深 | 番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大 |
B | 向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐渐滴入稀盐酸，边加边振荡 | 溶液红色变浅并接近消失时，有透明的凝胶产生 | 制得了硅酸胶体 |
C | 向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴入SOCl2液体 | 剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色 | SOCl2与水发生了氧化还原反应 |
D | 向滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中滴加足量氯化钡溶液 | 析出白色沉淀，溶液红色褪去 | 氯化钡溶液显酸性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：
①2Fe+3Br2=2FeBr3 ②______________________________。
（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶 的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。
（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。
②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。
③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。
④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。
a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取
（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。
a．苯 b．液溴