题目内容

不能用排水集气法收集的气体是
A．02B．HClC．H2D．NO
B

试题分析：氯化氢极易溶于水，所以不能用排水法收集，其余都是可以的，答案选B。
点评：点评：气体的收集方法是：1.排水法适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气。2，向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气。3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。
练习册系列答案
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（8分）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2  △H<0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)                 。  
A．FeCl3溶液B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3溶液
（2）已知产物C是一种常用氮肥，则其化学式为                         ，
反应①的总反应方程式为                                               。
（3）该生产流程中可循环使用的物质是             。
（4）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是         　。
实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸           mL
（2）配制时，必须使用的仪器有                   (填代号)
①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒  还缺少的仪器是 　                        。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是           、               。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）                                         。
A. 冷却   B.量取   C.洗涤两次   D.定容   E.稀释   F.摇匀   G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　        　　　(填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质               D. 作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数                                     
② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒                                     
③ 定容时，俯视读数                                                 
④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液                   
将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（   ）
A．等于0.15molB．大于0.15molC．小于0.15molD．以上结论都不对
下列制备气体的实验设计中错误的是
右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水跟生石灰反应制取NH3
C．用电石跟水反应制取C2H2
D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2
（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：

（1）步骤①中涉及的离子方程式有：                                    。
（2）步骤②中加入H2O2的目的是：                          反应的离子方程式为                               。
（3）已知：
　
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Cu2＋
4.7
6.7
Fe2＋
7
9
步骤③中调节pH的最佳范围为                                           ，
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是         ：
a．Cu2(OH)2CO3        b．CuO        c．  Cu(OH)2     d．NH3?H2O
（4）步骤④进行的操作是                     ，过滤、洗涤、干燥。            在步骤⑤中要得到无水CuCl2，需要在                         加热CuCl2·2H2O。
（16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是            
                         ；调溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                    。
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶   
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是

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