题目内容
【题目】如图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示。且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：
（1）在B、C、D最高价氧化物对应水化物中，B的化学式为______，其中酸性最强的是_____。
（2）在A、B、C、所形成氢化物中,A的化学式：___________，其中最稳定的是___________。
（3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式________________________________。
【答案】 H3PO4 HClO4 H2O PH3 H2S+Cl2=2HCl+S↓
【解析】试题分析：A、B、C、D均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，其电子层数是3，则其最外层电子数是6，所以C是S元素，则B是P元素、A是O元素、D是Cl元素。
解析：根据以上分析，（1）非金属元素的最高价氧化物的水化物是酸，其最高价氧化物的水化物的化学式分别是H3PO4、H2SO4、HClO4，非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，B、C、D三种元素的非金属性P＜S＜Cl，所以酸性最强的是HClO4；
（2）A、B、C、所形成氢化物的化学式分别是：H2O、PH3、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性P＜S＜O，所以最稳定的氢化物是H2O；
（3）氯气具有强氧化性，硫化氢具有还原性，二者能发生氧化会反应而生成硫和氯化氢，反应方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S↓；
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