题目内容

图3-21列出的是一些离子晶体空间结构示意图（○阴离子，●阳离子）：用M和N分别代表阳离子和阴离子，分别写出各离子晶体的化学式：

图3-21

A：________________  B：________________  C：________________  D：________________

解析：A中M与N的个数比为；B中M与N的个数比为；C中M与N的个数比为；D中M与N的个数比为。

答案：MN  M2N3  MN2  MN

练习册系列答案
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（2012?湖南一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
③
③
．（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．
I如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：L：
NO
NO
，C：
H2SO4
H2SO4
，E：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
②
②
（填写序号）．
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（4）反应⑦的化学方程式是：
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
．
II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
①据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．
（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，该分子的立体构型是
正四面体
正四面体
．该分子属于
非极
非极
（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．B单质分子中含
1
1
个σ键
2
2
个π键
（3）C的电子排布图

（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
．
如图是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是
③
③
．（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：C：
H2SO4
H2SO4
  E：
Fe（OH）3
Fe（OH）3

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
③
③
（填写序号）．
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（4）反应⑦的化学方程式是：
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe

（5）反应④的离子方程式是：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．

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