题目内容

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维

B. 铜的金属活泼性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥H2SO2

D. Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

【答案】D

【解析】二氧化硅为酸性氧化物与用于制造光导纤维无关故A错误;在海轮外壳上装若干锌块以减缓铁的腐蚀故B错误;浓硫酸具有吸水性,可用于干燥H2、SO2故C错误;Zn具有还原性和导电性,能失电子发生氧化反应可用作锌锰干电池的负极材料故D正确。

练习册系列答案
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【题目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

(1)在100 kPa和T K下,由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓,用符号ΔHm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1,则CO(g)的ΔHm0=

(2)合成尿素的反应:2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1

T 时,在体积为2 L的恒容密闭容器中,将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应,5 min时,NH3的转化率为80%。则0~5 min内的平均反应速率为v(CO)=

已知:

温度/K

398

498

平衡常数(K)

126.5

K1

则:K1 126.5(填“>”或“<”);其判断理由是

若保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示:

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数,则a表示 的转化率。

= 时,尿素含量最大;此时,对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写一种)。

(3)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

已知常温下,浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,则HCOOH的电离常数Ka的值为 (已知lg2=0.3)。

用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ;忽略体积变化,电解前后Co2+的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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