Question

下列离子方程式中，完全正确的一组是（　　）

	①	②
A	硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： HSO4-+OH-=H2O+SO42-	向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7： SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B	K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2 O 2- 7 +H2O?2Cr O 2- 4 +2H+ 可由溶液颜色判断其酸碱性	酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：2Mn O - 4 +5C2 O 2- 4 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C	H2S气体通入FeCl3溶液中： 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+	S2 O 2- 3 在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：2S2 O 2- 3 +4H+=2S↓+2SO2↑+2H2O
D	FeBr2中通入过量Cl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-	SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

Answer 1

分析：A．①的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应，②中pH=7，以2：1反应，生成硫酸钾、硫酸钡、水；
B．①中水解平衡不遵循电荷守恒，②中发生氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；
C．①发生氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，②中发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫、水；
D．①中过量氯气将亚铁离子、溴离子全部氧化，遵循电子守恒，②中有雾说明生成HCl，刺激性气味气体为二氧化硫．

解答：解：A．①的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应，离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，②中pH=7，以2：1反应，生成硫酸钾、硫酸钡、水，离子反应正确，故A不选；
B．①中水解平衡不遵循电荷守恒，则平衡离子反应错误，②中发生氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，故B不选；
C．①发生氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，②中发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫、水，离子反应均正确，故C选；
D．①中过量氯气将亚铁离子、溴离子全部氧化，遵循电子守恒，②中有雾说明生成HCl，刺激性气味气体为二氧化硫，离子反应均正确，故D选；
故选CD．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，注意守恒法的应用，题目难度不大．