题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8 NA个电子

【答案】D
【解析】解：A.23 g Na物质的量为1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故A错误；

B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B错误；

C．标准状况下，22.4 L Cl2物质的量为 =1mol，含有2NA个原子，故C错误；

D．Fe3O4中铁为+ 价，故1mol铁反应失去 mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；

故选：D．

练习册系列答案
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是 ， 名称是 ．
（2）①的反应类型是 ， ②的反应类型是 ．
（3）反应④的化学方程式是 ．

【题目】某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2 ， 观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C12 ， 观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；
（4）C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是填“HC1”或“HClO”）．

【题目】不属于同一主族的元素是（ ）

A. F ClB. C SiC. O SD. N Br

【题目】香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是(　　)

A. 两者都污染环境,危害健康

B. 两者都是形成酸雨的主要物质

C. 两者都能使品红溶液褪色

D. 两者都易溶于水

【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ． C的化学名称是 ．
（2）③的反应试剂和反应条件分别是 ， 该反应的类型是 ．
（3）⑤的反应方程式为 ． 吡啶是一种有机碱，其作用是 ．
（4）G的分子式为 ．
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有种．
（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）．

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如图流程：
（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为 ， 试剂X选用
（2）固体1成分的化学式是 ， 固体2成分的化学式
（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．

【题目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 ．
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 ．
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳．
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mgL﹣1 ．
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 ． （填“高”或“低”）

【题目】下列图象错误的是（　　）

A．向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中滴加
0.1molL﹣1Ba（OH）2溶液至过量

B．向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中加入NaOH固体

C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水

D．向蒸馏水中通入HCl气体


A.A
B.B
C.C
D.D

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