题目内容

（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

①若X为氧化物，X的化学式是____________。

②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________。

③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_________________________。

（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________________ 。

科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是______________。

 

【答案】

（1）①Al2O3  (2分)。

②（2分）。

③ （  铝与氢氧化钠溶液反应的方程式、硅与氢氧化钠溶液反应的方程式并用单线桥标明电子转移）（各2分）。

（2）2CO2+2Na2O2    2Na2CO3+O2   （2分）。

【解析】略

 

练习册系列答案
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A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
NaOH＞HClO4
NaOH＞HClO4
，导致这种差异存在的原因是
NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
相等
相等
．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
，ZR2的电子式是
，该分子的空间构型为
直线型
直线型
化合物ZRF2的结构式为

（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
4
4
NA，列有关R4的说法中正确的是
③
③

①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物．

（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

①若X为氧化物，X的化学式是____________。

②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________。

③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_________________________。

（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________________ 。

科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是______________。

（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

①若X为氧化物，X的化学式是____________。

②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________。

③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_________________________。

（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________________。

科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是______________。

 

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。

   （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）              ，导致这种差异存在的原因是                                 在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为    。

   （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式              。

   （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                          ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为                        。

   （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                     ，ZR2的电子式是         ，该分子的空间构型为      化合物ZRF2的结构式为____

   （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是             

①R4与R3、R2互为同位素            

②R4不能与A、Z、D的单质反应

③R4中各原予最外层均为8电子结构   

④R4是1种新型化合物

 

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