Question

【题目】Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O.

（1）在上述反应中__________（元素名称）元素被氧化，氧化剂是__________（化学式）。

（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为_______。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：_______________。

II、过氧化氢H2O2 (氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)__________________。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______________。

Answer 1

【答案】 铁 Cl2 44.8L 先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解 D C

【解析】（1）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由0价变为﹣1价，该反应中Fe元素化合价升高被氧化，Cl2是氧化剂；（2）设消耗氯气气体体积为x，

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O 转移电子

67.2L 6×6.02×1023

x 2.408×1024

67.2L：6×6.02×1023=x：2.408×1024

x= =44.8L；（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，开始时胶体中加入电解质溶液发生聚沉，随后盐酸溶解氢氧化铁生成氯化铁溶液，溶液呈黄色，故出现的现象是：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解；

II、A、反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2是非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂也不是还原剂；B、反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中Ag2O变成单质银，Ag的化合价由+1价变为0价，被还原，H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价被氧化生成氧气，做还原剂，体现还原性；C、过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D、反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr2(SO4)3被氧化生成K2CrO4， Cr元素化合价由+3价变为+6价，H2O2中氧元素化合价由-1价变为-2价，被还原体现还原性；故（1）H2O2仅体现氧化性的反应是D；（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。