题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,若放出热量4.6 kJ,则转移电子数目为0.3NA
C. 常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D. 6.4 g Cu与40 mL 10mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A. 溶剂水中还含有氧原子,因此34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.08NA,A错误;B. 根据3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1可知若放出热量4.6 kJ,则消耗氮气4.6kJ÷92kJ/mol=0.05mol,所以转移电子数目为0.3NA,B正确;C. 乙烯与丙烯的最简式相同,均是CH2,所以常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA,C错误;D. 6.4 g Cu是0.1mol,40 mL 10mol·L-1浓硝酸是0.4mol,但由于随着反应的进行硝酸浓度减小,稀硝酸与铜反应生成NO,所以二者作用能生成NO2的分子数小于0.2NA,D错误,答案选B。
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