[题目]X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构.下列叙述正确的是A. 原子序数X<Y B. 原子半径X<YC. 离子半径X>Y D. 原子最外层电子数X<Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A. 原子序数X<Y B. 原子半径X<Y

C. 离子半径X>Y D. 原子最外层电子数X<Y

【答案】D

【解析】

练习册系列答案

A. ④>③>①>② B. ①=②=③=④ C. ④>①>②>③ D. ③>①>②>④

【题目】（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是（_____）

①NO2和H2O ②氧化炉中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和浓HNO3

A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④

（2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_____。

（3）氰化钠(NaCN)是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_____。

（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?_________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_____________。

【题目】可逆反应aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）

A. 降低温度，平衡正向移动 B. 使用催化剂，(C)增加

C. 化学方程式系数a+b<c+d D. 其它条件不变，加入B，平衡正向移动

【题目】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）B是____________，F是____________，G是____________。（填化学式）

（2）C物质在日常生活中可作____________剂。

（3）写出反应①的化学方程式：____________________________________________

【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol1

S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

则x为

A．3a+bc B．c3ab C．a+bc D．cab

【题目】合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

（3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。

请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A. 1L 0.1 moI·L-1氨水中含有OH -数日为0.1NA

B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA

C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NA

D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA

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