常温下.用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL.浓度均为0.05mol·L-1的HClO.HF两种溶液.其滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A. HClO的酸性比HF强B. V=0 mL 时.对应溶液中:cC. V=12.50 mL 时.对应溶液中:cD. V=25.00mL时.对应溶液中:c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. HClO的酸性比HF强

B. V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)

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化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：

⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

⑵有关G的下列说法正确的是_________。

A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

⑶E的结构简式为_________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示 (反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为__________，D的元素名称为__________，反应④的化学方程式为_________________________；

（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则A、D、F三种元素按原子半径由大到小顺序排列为_________________________；（用元素符号表示）

反应①的化学方程式为______________________________。

在下列物质分类中，前者包含后者的是

A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非电解质

C. 溶液、胶体 D. 电解质、氯化钠溶液

化合物M是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路工艺中，其合成路线如下：

已知：I.

II.羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的。

回答下列问题：

(1)下列关于M的说法正确的是______（填字母）。

a.M属于高分子化合物

b.M在碱性溶液中能稳定存在

c.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.1molM与足量氢气反应时，最多消耗4molH2

(2)C中官能团的名称为______，由E生成F的反应类型为_________。

(3)F的化学名称为_______，由F生成G的化学方程式为____________。

(4)二取代芳香族化合物W（只含苯环，不含其他的环，且不含“C=C=C”结构）是D的同分异构体，W能与三氯化铁溶液发生显色反应，则W的结构共有____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。

(5)参照上述合成路线，设计一条以HC≡CH为原料（其他无机试剂任选）制备G的合成路线：________________________。

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA

B. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

C. 2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NA

D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＜②＜①

B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

C. 常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1.0 L 0. 5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.2NA

C. 1. 0gH218O与D2O的混合物所含中子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为1.5NA

中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A. 该电池电极a为正极，b为负极

B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C. 负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D. b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应

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