题目内容

17．已知某温度下，Ka（HCN）=6.2×10-10 mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1．物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，酸性最弱的是（　　）
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

分析 电离平衡常数越小，酸性越弱，其溶液的pH越大，以此来解答．

解答 解：Ka（HCN）=6.2×10-10mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1，
则物质的量浓度都为0.1mol•L-1的溶液，电离平衡常数越小，酸性越弱，则酸性最弱的是HCN，
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．如图1为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H2SO4、HNO3（用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）．
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有如图2转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）3．X的化学式可能为（写出不同类物质）NaOH或H2SO4或HNO3．
8．Na2O2晶体中含有的化学键有（　　）
A．离子键、σ键B．极性键、离子键C．离子键D．离子键、π键
5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
12．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（　　）
A．原子核外电子排布呈现周期性变化
B．原子的电子层数增多
C．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变
D．原子半径呈周期性变化
2．某种烃与H2 1：1加成后的产物是则该烃的结构式可能有则该烯烃的结构（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
9．人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（　　）
A．COS分子是含有极性键的极性分子
B．COS的电子式为：
C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构
D．COS分子中三个原子处于同一直线上
6．二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴取代后的一溴代物有六种异构体，它们的熔点分别如下表所示．下列叙述正确的是（　　）
二甲苯一溴代物的熔点（℃）234206214204212205
对应的二甲苯的熔点（℃）13-48-25-48-25-48
A．点为234℃的是一溴代间二甲苯B．熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯
C．熔点为-48℃的是间二甲苯D．熔点为-25℃的是对二甲苯
7．将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
N2（mol•L-1）H2（mol•L-1）NH3（mol•L-1）
起始时330
2s末2.61.80.8
根据以上相关数据回答问题：
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．

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