Question

【题目】已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的名称：

A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________________________。

(3)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：________；

②E与B形成的化合物：______________________；

③A、B、E形成的化合物：________；

④D与E形成的常见共价化合物：__________________。

Answer 1

【答案】钠 氧 硫 氮 氢

【解析】

A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，可知D是N元素，E是H元素，据此解答。

由分析可知：A是Na元素，B是O元素，C为S元素，D是N元素，E是H元素。

（1）由上述分析可知，A为钠元素，B是氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E是氢元素，故答案为：钠；氧；硫；氮；氢。

（2）A2B为Na2O，由钠离子和氧离子形成的离子化合物，用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程为：，故答案为：。

（3）①D元素形成的单质为N2，其电子式为：，故答案为：。

②E与B形成的化合物为H2O或H2O2，其电子式分别为：或，故答案为：或。

③A、B、E形成的化合物为NaOH，NaOH由离子键和共价键组成，其电子式为：，故答案为：。

④D与E形成的常见的化合物为NH3，NH3电子式为：，故答案为：。