题目内容
下图所示的实验，不能达到实验目的的是
下列用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、己烷、四氯化碳 B．硝基苯、乙醇、乙酸
C．苯、乙醇、乙酸乙酯 D．苯、乙醇、四氯化碳
某无色溶液，由 Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量稀盐酸。有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________。
（2）一定存在的离子是____________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是____________。
（4）写出实验①有关反应的离子方程式：____________；____________。
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为____________，原溶液中该离子的物质的量为____________。
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA
B．标准状况下22.4LCl2与足量的Fe完全反应转移电子数为3NA
C．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1mol -OH和1molOH－含电子数均为 9 NA
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。
（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g） △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO
b．通入一定量的N2
c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂
e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的压强不再发生改变
C．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=____ _____mol/L。NO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）铝电池性能优越，,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式___________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=___________（不考虑溶液体积的变化）。
某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)
A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰
（2）装置B的作用是
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式
（4）E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)
以下有关结构与性质的说法不正确的是( )
A. 下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②
B. 下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③
C. 某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋
D. 物质的熔点高低：金刚石>晶体硅>钠>干冰
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量比为 ，质量比为 ；
（2）现有①铁片 ②NaCl固体 ③CH3COOH ④CO2 ⑤乙醇 ⑥熔融KOH ⑦蔗糖 ⑧稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同） ，属于强电解质的是 ，能导电的是 。
同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最小的是
A．NH4Al（SO4）2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4
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N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
