设NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为NAB．标准状况下22.4LCl2与足量的Fe完全反应转移电子数为3NAC．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．1mol -OH和1molOH-含电子数均为 9 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA

B．标准状况下22.4LCl2与足量的Fe完全反应转移电子数为3NA

C．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．1mol -OH和1molOH－含电子数均为 9 NA

练习册系列答案

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已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．在空气中燃烧 B．通入足量溴水中

C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中

下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（）

A．KMnO4=K++Mn7++4O2－

B．Ba(OH)2=Ba2++(OH－)2

C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3－

D．NaHCO3=Na＋＋HCO3－

海水是重要的资源，可以制备一系列物质，

下列说法正确的是（）

A．步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3

B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：

（一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2)

已知：生成氢氧化物沉淀的PH

（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。

（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。

（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤I 的目的是：_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。

②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式______。

③步骤Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用离子反应方程式表示）

（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。

下图所示的实验，不能达到实验目的的是

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O，下列说法不正确的是( )

A．X的化学式为Ag2S

B．还原性：H2S＞H2O

C．每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2NA

D．根据价层电子对互斥理论，H2S的空间结构呈V型

25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH－）>c（Na＋）＝c（NH3·H2O）

B．加入10 mL盐酸时：c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c（Cl－）＝c（Na＋）

D．加入20 mL盐酸时：c（Cl－）＝c（NH）＋c（Na＋）

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