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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的好似(
A.已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJmol1 , 无法求H2的燃烧热
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,无法比较二者的稳定性
C.已知500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放出19.3KJ的热量,无法推出该反应的热化学方程式
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2 , 无法得出△H2>△H1

【答案】C
【解析】解:A.已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJmol1 , 则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,氢气的燃烧热为 =285.8kJ/mol,故A错误;
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,该反应为吸热反应,说明石墨具有的能量小于金刚石,则石墨的稳定性大于金刚石,故B错误;
C.已知500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放出19.3KJ的热量,由于该反应为可逆反应,则无法计算该反应中生成氨气的物质的量,故无法推出该反应的热化学方程式,故C正确;
D.反应2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2中,前者完全燃烧,后者不完全燃烧,则后者放出热量较多,结合焓变为负值可知△H2>△H1 , 故D错误;
故选C.

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