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钋(
)原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A.40
B.168
C.126
D.42
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D
利用质量数=核内质子数+核内中子数.
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A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。其中,C与E可形成原子个数比分别为1:1和1:2的两种离子化合物;A与E同主族;B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题:
(1)C与E形成的一种化合物可与BC
2
发生氧化还原反应,该化合物中含有的化学键类型是
;
(2)由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐,溶于水后得到的溶液中存在
种平衡体系,该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为
;
(3)等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水和一种气体,该反应的化学方程式
;
(4)以金属Pt为电极,以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液,将A、C的单质分别通入到两个电极上,可以构成原电池。该电池中,在正极上发生反应的物质是
, 负极上的电极反应式为
。
(13分)A、B、C、D、E为短周期元素,其原子序数依次增大。其中,A元素原子半径最小;B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 :2;C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答:
(1)写出B元素在周期表中的位置
,C单质的电子式是____________。
(2)A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为
。
(3)常温下,甲的水溶液pH_______7(填>、<或=),其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)乙和B、D、E组成的化合物丙,它们的水溶液pH均为12时,两溶液中由水电离出的
c
(OH
-
),乙:丙=
。
(5)A和B组成化合物丁,其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是(写分子式)
。
有科学家认为,随着文明的发展和社会的进步,人类有可能合成出或者从其他星球上发现
原子序数较大的元素,若发现或研制出第175号元素。试根据元素周期表知识推测,这种元素可能存在的位置是(已知:①第n周期最多容纳的元素种数为
或
,n=1,2,3……;②各周期中元素的种类数都是偶数)( )
A.ⅡB族
B.第八周期
C.第九周期
D.ⅥA族
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BeCl
2
B.PCl
3
C.PCl
5
D.N
2
关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中,正确的是
A.金属元素仅存在于矿物中
B.金属元素存在于矿物和动物体内,但植物体内不含
C.少数金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在
D.金属元素不仅存在于矿物中,动物和植物体内也存在少量金属元素
根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:_____________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍____________。
(3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:__________________。
(4)D元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星木条复燃______。
已知
a
A
n+
、
b
B
(n+1)+
、
c
C
n-
、D
(n+1)-
均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A.原子半径:A>B>C>D
B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:D>C>B>A
D.金属性:B>A;非金属性:D>C
现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的
领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一
氮化合物的分子结构。下列说法错误的是( )
A.该物质的分子式为S
4
N
4
B.该物质与化合物s
2
N
2
互为同素异形体
C.该物质的分子结构中含有极性键
D.该物质中所含化学键S—N键能小于N
2
中N
N键能
关 闭
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