题目内容

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

BD

BeCl2的Be与2Cl共用2对电子，Be少于8电子结构，PCl5中的P本身最外层已有5个电子，P大于8电子结构。
练习册系列答案
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在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小排列顺序正确的是(    )
A.I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)              B.I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)
C.I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)              D.I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)
（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
 
C
 
D
 
 
 
 
 
（1）A单质电子式是   ；B元素在周期表中的位置是   。
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是       。
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是      ，该产物对水的电离起促进作用的原因是         。
第四周期元素的原子中未成对电子数最多可达(    )
A．4B．5 C．6D．7
在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。
A．______________________________;
B．______________________________;
C．______________________________。
核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）。则A是___________元素，B是___________元素。
已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）请写出元素符号W              ；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：                   。
（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为                      。
（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式                              。
钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）
A．40B．168
C．126D．42
X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是                                               （   ）
A．若Y为非金属，则X一定为金属
B．乙的氧化物常温下可能为液态
C．X、E的简单离子的半径大小为X>E
D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8－2n+mE或EH8－2n+m(m、n均为正整数)

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