题目内容
在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应：A（g）+xB(g)
2C(g)，反应经8分钟时达到平衡，测得此时混合气体共3.4 mol，生成物C有0.4 mol，则下列计算结果错误的是（ ）A.平衡时A、B、C的物质的量浓度之比为1∶4∶3
B. x的值为4
C. A的转化率为20%
D.用B的浓度改变表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1
A
解析：设A的转化率为α,则有：
A（g） + xB(g) 2C(g)
起始／mol 1 3 0
变化／mol α α·x 2α
平衡／mol 1-α 3-αx 2α
依题意有：
解得
故平衡时A、B、C的浓度之比为4∶11∶2；x值为4；A的转化率为20%；v(B)=
=0.01 mol·(L·min)-1。
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
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反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
| A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 | B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 |
| C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1 | D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1 |
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45
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4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45
mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
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