Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

A

B

C

D

E

F

G

（1）画出C的原子结构示意图：_________________。

（2）E在元素周期表中的位置是_________________。

（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。

（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。

（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________，其中所含的化学键有哪些类型________________。

（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第VA族 HF HClO4 离子键和共价键 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】（1）C为O元素，原子序数为8，原子核外有两个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为；
（2）E为P元素，原子序数为15，核外有3个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第三周期ⅤA族；
（3）B、C、D、F四种元素中非金属性最强的是F元素，对应的氢化物的稳定性最强，故HF最稳定；
（4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；
（5）A、B、G三元素形成的化合物为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为；

（6）稀硝酸溶解Cu生成硝酸铜和NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。