题目内容
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康
（1）含有较多______________的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
①活性炭的作用是__________________；O3消毒的优点是________________。
②A、B中放置的物质名称分别是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因________________________________________。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为?????????????????? 。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是??????????????????? ? 。
（4）检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的 ?????????????? 。
（5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该1000L ,应加入Ca(OH) 2???????????? g , Na2CO 3 __________ g 。
（1）C a2+ 、 M g2+ (2分）C a2++ 2 H C O3— 
CaC O 3↓+C O 2↑+
H 2O( 或 ? Mg2++ 2HCO3— MgCO3↓+CO2↑+H2O??? MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2↑+H2O )(2分）
（2）①吸附水中的有机物(或去除水中的异味)（1分）②反应产物无毒无害 阳子交换树脂 阴离子交换树脂（2分）水中的Ca2+ 、Mg2+会与阴离子树脂中的OH- 生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂（1分）
（3）反渗透法 （1分）电势差或电场力（1分）
（4）电导率或电阻率（1分）（5)66.6 （2分）?? 116.6（2分）
【解析】
试题分析：（1）考查硬水的概念。含有较多Ca2＋、Mg2＋的水是硬水。在加热的条件下，碳酸氢盐可以分解生成碳酸盐，C a2++ 2 HCO3－ CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O( 或 Mg2++2HCO3－ MgCO3↓+CO2↑+H2O 、MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2↑+H2O )；
（2）①活性炭的作用为吸附水中的有机物（或去除水中的异味）②O3消毒的优点是反应产物无毒无害，A为阳离子交换树脂，B为阴离子交换树脂，水中的Ca2+ 、Mg2+会与阴离子树脂中的OH- 生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂；
（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法．在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的．所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力．故答案为：反渗透法；电势差（或电场力）；
（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率；
（5)c（Ca2＋）为1.0×10-3mol·L－1，c（Mg2＋）为5.0×10-4mol·L－1，c（HCO3－）为8.0×10-4mol·L－1．如用药剂软化该1000L，
n（Ca2＋）=1000L×1.0×10-3mol·L－1=1mol，n（Mg2＋）=1000L×5.0×10-4mol·L－1=0.5mol，n（HCO3－）=1000L×8.0×10-4mol·L－1=0.8mol，
加入氢氧化钙发生的反应为：
Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓?
0.5mol 1mol?
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
0.8mol 0.8mol
共需要n（OH－）=1.8mol，
则需要Ca(OH)2的质量为1.8mol×
×74g·mol－1=66.6g，
水溶液中Ca2＋物质的量为1mol+0.9mol=1.9mol，
其中需要加入的碳酸根离子为1.9mol-0.8mol=1.1mol，其质量为1.1mol×106g·mol－1=116.6g，
故答案为：66.6；116.6。
考点：考查混合物分离、提纯及净化原理，综合性较强，侧重分析能力、计算能力的考查，注意化学与技术、化学与生活的联系。
的水是指每升水含10
或与之相当的物质（如7.1
）。若某天然水中
，
，则此水的硬度为 ；
，现要软化10
这种天然水，则需先加入
，后加入