题目内容

测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化．用上述方法测定空气中氯气的含量时，导电能力变化最大的是

A.
H₂S溶液
B.
KI溶液
C.
NaOH溶液
D.
Na₂S溶液

A
分析：溶液中离子浓度变化越大，则其导电能力变化越大，据此分析解答．
解答：A．硫化氢是弱电解质，硫化氢和氯气反应生成氯化氢和硫单质，溶液由弱电解质溶液变成强电解质溶液，离子浓度增大，溶液的导电能力增大；
B．碘化钾是强电解质溶液，碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘，氯化钾也是强电解质，所以溶液中离子浓度变化不变，导电能力变化不大；
C．氢氧化钠是强电解质溶液，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以导电能力变化不大；
D．硫化钠是强电解质，硫化钠和氯气反应生成氯化钠和硫，溶液中离子浓度变化不大，所以导电能力变化不大；
则导电能力变化最大的是硫化氢溶液，故选A．
点评：本题考查元素化合物的性质，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案

　　测定空气中污染物含量，有一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电性变化．例如测定空气中H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收(Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H⁺)，可测得大浓度范围内的H₂S，但导电性变化不大；若用浓溴水吸收(Br₂＋H₂S＝2H⁺＋2Br^－＋S↓)，有很高的灵敏度，但因Br₂在水中的溶解度不大，故仅能用于低浓度范围的H₂S．现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上法测定空气中氯气(Cl₂)的含量时，最佳的吸收剂是：________．(可供选择的试剂有：Na₂SO₃、KI溶液、NaOH溶液、H₂O)

　　已知：

　　①H₂O＋Cl₂＋Na₂SO₃＝Na₂SO₄＋2HCl

　　②2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂

　　③2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

　　④氯气在水中溶解度不大

（13分）

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

请回答下列问题：

（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）SO₂、CO、NO₂、O₃常温下均为气体，固态时均属于晶体。

（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：__________ 。

（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O，该反应可用于测定空气中CO含量。

①写出铜原子的基态电子排布式。

②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl^－距离最近的相邻Cu^＋有个。

③Cu(CO)Cl·H₂O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出。

请回答下列问题：

（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）SO₂、CO、NO₂、O₃常温下均为气体，固态时均属于晶体。

（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：

__________ 。

（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O，该反应可用于测定空气中CO含量。

①写出铜原子的基态电子排布式。

②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl^－距离最近的相邻Cu^＋有个。

③Cu(CO)Cl·H₂O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中个是配位键，

测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化．用上述方法测定空气中氯气的含量时，导电能力变化最大的是

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