题目内容

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3

HCO3H++CO32

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S

H2SH++HS-

HS-H++S2-

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

H3PO4

H3PO4H++H2PO4

H2PO4H++HPO42

HPO42H++PO43

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

 

 

回答下列问题:

(1)当温度升高时,K    (增大”“减小不变”) 

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

                      

(3)若把CH3COOHH2CO3HCO3H2SHS-H3PO4H2PO4HPO42都看成是酸,其中酸性最强的是    ,最弱的是     

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1K2K3之间存在着一定的规律,此规律是       ,产生此规律的原因是            

 

(1)增大

(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

(3)H3PO4 HS-

(4)K1?K2?K3 上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用

【解析】(1)弱电解质的电离过程为吸热过程,所以升高温度,电离平衡向右移动,c(H+)c(A-)增大,c(HA)减小,所以K值增大;

(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强;

(3)比较这几种粒子的电离常数可知,H3PO4酸性最强,HS-酸性最弱;

(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用,使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。

 

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