Question

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么，回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：D：             N：             。
（2）A和水的反应属于下列何种反应类型         （填序号）。
A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为      （填序号）。
A．氯水和KSCN溶液          B．KSCN溶液
C．浓氨水                    D．酸性高锰酸钾溶液
（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：                                                ；
（5）B和R反应生成N的离子方程式：                                    ；
M→W的离子方程式：                                              ；

Answer 1

（1）D：Fe₃O₄    N：NaAlO₂   （2）B C （3）B
（4）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（5）2Al+2OH^－+2H₂O══ 2AlO₂^－+3H₂↑   Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

试题分析：A为淡黄色固体Na₂O₂。它与水反应得到B为NaOH，C为O₂。NaOH与Al发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑得到N：NaAlO₂。O₂与R：Al发生反应4Al+3O₂2Al₂O₃得到Q Al₂O₃；Al₂O₃与NaOH溶液发生反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O．得到N：NaAlO₂。O₂与T：Fe在点燃时反应得到D：Fe₃O₄。Fe₃O₄与足量的HCl及Fe作用下得到E:FeCl₂．FeCl₂与NaOH发生反应得到H:Fe(OH)₂．Fe(OH)₂在潮湿的空气中发生反应4Fe(OH)₂ + O₂+2H₂O == 4Fe(OH)₃得到M：Fe(OH)₃．Fe(OH)₃与HCl发生酸碱中和反应Fe(OH)₃+3HCl= FeCl₃+3H₂O．得到W：FeCl₃和水。（1）D为Fe₃O₄。N为NaAlO₂。（2）A和水的反应2Na₂O₂+2H₂O="4NaOH+" O₂↑由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应。又由于有离子的参加，所以该反应还是离子反应。离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O =4Na⁺+4OH^-+ O₂↑。因此选项为B、C。（3）若要确定E:FeCl₂溶液中是否含有W FeCl₃物质。只要确定含有Fe³⁺即可。所选试剂为KSCN溶液。若含有Fe³⁺，溶液会变为血红色，否则就不含有Fe³⁺。（4）B NaOH与E FeCl₂混和得到H Fe(OH)₂并在潮湿空气中变成M Fe(OH)₃的过程中，观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（5）B NaOH和Ral反应生成N NaAlO₂的离子方程式为2Al+2OH^－+2H₂O══ 2AlO₂^－+3H₂↑ 。M Fe(OH)₃→W FeCl₃的离子方程式为：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe²⁺＋3H₂O 。