题目内容
【题目】请按要求回答下列问题:
(1)请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因:_____________________________。
(2)请用离子方程式表示明矾净水的原理:_____________________________。
(3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理:_____________________________。
(4)请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理:_____________________________。
(5)将AlCl3溶液蒸干并灼烧,最后得到的主要固体产物是_______________。
(6)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+ )=c(Cl-),则溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
【答案】 CO32—+H2OHCO3—+OH— Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+ 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2 Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe Al2O3 中
【解析】(1)纯碱溶液中,碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,离子方程式为CO32—+H2OHCO3—+OH—。
(2)明矾在水中电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有净水作用,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
(3)氯碱工业上,电解饱和食盐水制备氯气、烧碱和氢气,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(4)铝热法炼铁的反应原理用化学方程式表示为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 。
(5)将AlCl3溶液蒸干后,氯化铝水解生成氢氧化铝,氢氧化铝灼烧后分解得到氧化铝,所以最后得到的主要固体产物是Al2O3。
(6)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+ )=c(Cl-)= 0.01 mol·L-1,
(a-0.01)
mol·L-1,根据电荷守恒可知,溶液中c(H+ )=c(OH-),则溶液显中性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
。
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【题目】氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料,某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H),再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物质的部分性质如下:
物质 | 溶解性 | 稳定性 | 酸碱性 |
氨基磺酸 | 溶于水、不溶于乙醇 | pH较低时发生水解生成NH4HSO4 | 强酸性 |
氨基磺酸镍 | 溶于水、乙醇 | 高于110℃时分解 | 酸性 |
请回答
(1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低,原因一是升高温度平衡逆向移动,原因二是__________。
(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________。
(4)写出固体2洗涤的操作过程___________________。
(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________。