题目内容

在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后,沉淀减少到4.66g,且有气体产生.求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.______.
混合液加入氯化钡发生反应:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,
14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,加入硝酸发生反应:BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O,故4.66g为BaSO4的质量,碳酸钡的质量为14.51g-4.66g=9.85g,
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=
4.66g
233g/mol
=0.02mol,故c(Na2SO4)=
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L,
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=
9.85g
197g/mol
=0.05mol,故c(Na2CO3)=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L,
故答案为:c(Na2SO4)=0.2mol/L,c(Na2CO3)=0.5mol/L.
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