下表是实验室制备气体的有关内容: 编号实验内容实验原理发生装置 ① 制氧气 ② 制氨气 ③ 制氯气 (1)根据表中所列实验原理.从下列装置中选择合适的发生装置.将其编号填入上表的空格中. (2)上述气体中.从反应中有无电子转移的角度看.明显不同于其他气体的是 .写出实验室制取该气体的化学方程式 . (3)若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为 . (4)制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气
②	制氨气
③	制氯气

(1)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

(2)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式 .

（3）若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为 .

(4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。

①需要用量筒量取的盐酸的体积为 mL；

②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。

A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.lOmL量筒 F.胶头滴管 G.lOOmL烧杯 H.lOOmL容量瓶

③下列实验操作中，不正确的是 (填写标号)。

A.使用容量瓶前，检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

【答案】

（共15分）（1）（每空1分，共3分）

编号	发生装置
①	C
②	B
③	A或C

（2）NH₃(1分) Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(2分)

（3）浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）（2分）

（4）①66.7（2分）②ACFGH（2分）③BC(2分)

【解析】（1）考查常见气体的制备。双氧水分解不需要加热，因此选择C装置；实验室制取氨气是利用固体之间的反应，且反应需要加热，所以选择B装置；实验室制取氯气是利用固体和用液体之间的反应，且反应需要加热，选择A装置，如果用高锰酸钾溶液氧化浓盐酸，则不需要加热，因此也可以选择C装置。

（2）实验室制取氨气是非氧化还原反应，而制取氧气和氯气的反应都是氧化还原。实验室制取氨气的方程式是Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

（3）如果不需要加热制取氨气，则可以利用氨水的不稳定性，易分解生成氨气来实现，即可以将浓氨水滴入生石灰或氢氧化钠固体。

（4）①盐酸的物质的量是0.1L×8mol/L＝0.8mol，所以需要浓盐酸的体积是0.8mol÷12molL＝0.0667L＝66.7ml。

②量取浓盐酸需要100ml量筒，溶解需要烧杯和玻璃棒，转移需要100ml容量瓶。定容需要胶头滴管，所以答案选ACFGH。

③容量瓶不能润洗，选项B不正确；容量瓶不能用来稀释，选项C不正确，其余都是正确的，答案选BC。

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下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制备氧气	H₂O₂→O₂	Ⅳ Ⅳ
②	制备氨气	NH₄Cl→NH₃	Ⅱ Ⅱ
③	制备氯气	HCl→Cl₂	Ⅰ或Ⅳ Ⅰ或Ⅳ

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

Cl₂

（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是

NH₃

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：

取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na₂SO₃已被氧化

（4）若用排空气法收集Cl₂，在右边方框内画出气体收集装置图．

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理
①	制氧气	H₂O₂→O₂
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃
③	制氯气	HCl→Cl₂

（1）上述气体制备中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

②

（填编号），其实验室制取该气体的化学方程式

CaCl₂+2NH₃+2H₂O

CaCl₂+2NH₃+2H₂O

．
（2）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

．
（3）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是

NH₃

，试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是

．
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100ml，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的盐酸的体积为

66.7

mL；
②下列实验操作中，不正确的是

．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

I、下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃
③	制氯气	HCl→Cl₂

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

Cl₂

（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

NH₃

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

．
已知：NH₃?H₂O的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，试写出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构

（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为

66.7

mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

．

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
（1）	制氧气	H₂O₂→O₂	C C
（2）	制氨气	NH₄Cl→NH₃	B B
（3）	制氯气	HCl→Cl₂	A或C A或C

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

Cl₂

CaCl₂+2NH₃+2H₂O

CaCl₂+2NH₃+2H₂O

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．

（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

．
（4）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是

NH₃

，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为

CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl

．试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是

．
（5）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的盐酸的体积为

66.7

mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）

ACFGH

A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
③下列实验操作中．不正确的是

（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

（2010?济南二模）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂	D D
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃	B B
③	制氯气	HCl→Cl₂	A或D A或D

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

Cl₂

（填气体的化学式．下同．）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是

NH₃

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．
?

（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）

．
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．?
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的

（填序号）

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有

．?
③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是

酸碱中和滴定

．
（5）若用排空气法收集Cl₂，在下列方框内画出气体收集装置图．

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