题目内容
实验室制取氯气如下图，连接好实验装置。
（1）连接好装置后，先___________。
（2）向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入密度为1.19 g·cm-3的___________，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。
（3）___________加热，氯气便能放出。
（4）A中盛放的是___________，其作用为__________________________________。
（5）B中盛放的是___________，其作用为__________________________________。
（6）C的要求和作用是_______________________________________________。
（7）D中盛放的是___________，其作用为_________________________________。
（8）从中可以得出氯气的物理性质为__________________________________________。
解析：由制Cl2的反应特点确定气体发生装置，有杂质HCl、H2O的存在考虑A、B净化装置，Cl2能溶，比空气重，确定了用长进短出排气法收集，而Cl2有毒应进行尾气处理。
答案：（1）检查气密性 （2）MnO2 浓盐酸 （3）酒精灯 （4）饱和NaCl 吸收HCl （5）浓H2SO4 除H2O （6）长进短出，收集Cl2 （7）NaOH溶液 吸收多余Cl2 （8）黄绿色气体，不溶于饱和NaCl溶液
完成下列问题：
(1)写出实验中制备氯气的化学反应方程式：________________________________。
(2)对于乙同学的实验装置，要停止实验应怎样操作________________________。
(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验。实验操作、现象、结论均相同。
记录如下：
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
② | 加入NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物有较强的酸性 |
请你评价甲、乙两同学得出实验①②的结论是否合理？若不合理，请说明理由____________
_____________________________。
(4)丙同学查阅资料发现，HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气：
A.CaCl2和次氯酸 B.浓盐酸和NaClO
C.浓盐酸和次氯酸 D.固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四组试剂中____________组试剂既符合实际，且Cl的利用率最高，写出这个反应的化学方程式：________________________________________________。
