题目内容
【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,当氧化产物为H3PO4时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_____________________。
【答案】 H3PO2H++H2PO2- +1 4:1 6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2
【解析】(1)H3PO2是一元中强酸,溶液中部分电离出氢离子,所以其电离方程式为:H3PO2H2PO2-+H+,故答案为:H3PO2H2PO2-+H+;
(2)①H3PO2中,总化合价为0,其中氢元素为+1价,氧元素为-2价,则P元素的化合价为:+1价,故答案为:+1;
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,故答案为:4:1;
(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,故答案为:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。
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【题目】表为元素周期表中的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置.用化学符号回答下列各问题.
主族 | ||||||||
周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10种元素中,第一电离能最大的是;电负性最小的金属是 .
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 .
(3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是: .
(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为和 . ①和⑨两元素形成化合物的化学式为;该化合物灼烧时的焰色为色;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 .
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为;离子方程式为 .
(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程 .