Question

【题目】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若已知c(Na+)=amol/L， c(CH3COO-)=bmol/L， c(CH3COOH)=mmol/L，则此乙酸电离度为

A．×100% B．[100b/(b+m)]%

C．[100(b-a)/m]% D．[100(b-m)/(b+m)]%

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：一元弱酸CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，在该溶液中，若已知c(Na+)=a molL-1，c(CH3COO-)=b molL-1，c(CH3COOH)=m molL-1，CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，根据碳原子守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=(b+m)molL-1，CH3COONa═Na++CH3COO-，已知c(Na+)=a molL-1，则CH3COONa电离出的CH3COO-浓度为a molL-1，则CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中开始的乙酸浓度为(b+m-a)molL-1，因CH3COONa电离出的CH3COO-浓度为a molL-1，则发生电离的乙酸浓度为(b-a)molL-1，所以此乙酸电离度为×100%，故选A。