Question

【题目】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）
A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B.每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移
C.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3
D.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，表现出氧化性，因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故A正确；
B、由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质的量为 =1mol，则转移的电子为3mol，故B正确；
C、由上述分析可知：NO中的N为+2价，HNO3中的N为+5价．所以生成的2molNO都是由HNO3被还原得到的，所以有2mol的HNO3作氧化剂HNO3作氧化剂，铜作还原剂，总共有3mol的Cu被氧化所以Cu做还原剂，所以氧化剂和还原剂之比就为2：3，故C错误；
D、由C分析可知，3 mol Cu还原2 mol的HNO3 ， 故正确；
故选：C．