题目内容
【题目】
A. 保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸
B. 少量金属锂保存在煤油中
C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D. 浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
【答案】B
【解析】试题A、硫酸亚铁溶液中存在亚铁离子的水解和被氧化，所以加入铁钉防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正确；B. 锂的密度比煤油小，应保存在石蜡油中，B错误；C.液溴易挥发，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正确；D.浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，并贮存在阴凉处，D正确；答案选B。
【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料.为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 性质 |
H2C2O4 | 189.5 | 有毒,具有腐蚀性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性强,100℃开始升华,157℃时开始分解.草酸与浓硫酸混合加热产生CO2,CO和H2O.草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物 |
[实验一]根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。
(1)仪器接口依次连接的合理顺序为a→____________________________.
(2)用上图提供的仪器和试剂做实验时,首次使用的装置B中出现白色浑浊,并不能说明草酸受热分解产物中一定有CO2,请你提出改进意见：__________________.
(3)利用改进后的装置进行实验时,要先加热______装置(填装置标号,下同)后加热______装置.
[实验二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.
(4)实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中,迅速振荡混匀并开始计时,通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下的方案：
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/ mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/ mol·L－1 | 体积/mL | ||
1 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
2 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
3 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足的关系为n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________.
③已知50℃时c(MnO
)－t(反应时间)的变化曲线如图.若保持其他条件不变,请在图中画出25℃时c(MnO)－t的变化曲线示意图并注明温度.
