题目内容

（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

⑴ 写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

⑵ 右图中表示NO2的变化的曲线是____________。   用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________________

⑶ 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________

a、v(NO2)=2v(O2)              b、容器内压强保持不变    

c、v逆(NO)＝2v正(O2)        d、容器内的密度保持不变

⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________

a、及时分离出NO2气体        b、适当升高温度

c、增大O2的浓度             d、选择高效的催化剂

 

⑴ K＝[NO2]2/[NO]2[O2]  放热           ⑵ b  1.5×10－3mol/(L·s)

⑶ b c                              ⑷ c    （2分/空）

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目
“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能燃料，经常是用肼（N2H4）作为燃料，N2O4做氧化剂．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始时投入2mol NH3和4mol O2，发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，测得平衡时的数据如下表：
有关物质的物质的量/mol n（NO） n（H2O）
温度T1 1.6 2.4
温度T2 1.2 1.8
①在T1时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=
0.08 mol?L-1?min-1
0.08 mol?L-1?min-1
．
②T1和T2的大小关系是T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
．
有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理由？答：
不能，因为该反应的△S＜0
不能，因为该反应的△S＜0
．
（5）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液．

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
2
2
mol．
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．写出醋酸与Mg（OH）2反应的离子方程式
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
．
（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4克，则原混合气体中烯和乙烷的质量之比为：
7：5
7：5

（3）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
0.08mol/（L?s）
0.08mol/（L?s）
．
（2013?枣庄二模）某实验小组敷衍工业废弃固体（主要成分为Cu2SFe2SO3）制备有关物质，整个流程如下图所示．请回答：
（1）气体a的化学式为
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制备硫酸铜溶液．常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜．经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用．
A．第一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则第二步反应的郭子方程式为
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液时应注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释
．
（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液．加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10-5mol．L-1），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为
3
3
．
已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
（5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水．
A．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
20min末测得n（O2）=0.16mol，则这段时间的反应速率v（H2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；该温度下，此反应的平衡常数表达式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2
．
B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
请写出炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．
氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：
N2+3H2?2NH3
温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为
 
mol/（L?min）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是
 
．
A．气体的平均分子量不再变化
B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
 
．
A．使用催化剂   B．缩小容器体积   C．提高反应温度   D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．（OH-）减小    D．（NH4+）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是
 
．
A．加入固体氯化铵    B．通入少量氯化氢    C．降低溶液温度    D．加入少量固体氢氧化钠．
一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T，K和T2，K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
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A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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