题目内容
已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L-1·s-1,则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为( )。
A.5 mol·L-1·s-1 | B.6 mol·L-1·s-1 | C.2 mol·L-1·s-1 | D.3 mol·L-1·s-1 |
B
解析
练习册系列答案
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对可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4 kJ.mol-1下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍 |
D.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成 |
一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
A.反应方程式中的x=l |
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4 |
在可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)中,改变下列条件,不能使v正增大的是( )。
A.升高温度 | B.降低温度 | C.使用催化剂 | D.增大CO浓度 |
在一定温度下,某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )。
A.体系的压强不再发生变化 |
B.v正(CO)=v逆(H2O) |
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2 mol C,经测定,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )。
A.x=1 |
B.B的转化率为20% |
C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 |
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |
对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列说法正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) |
下列说法正确的是( )
A.反应2Mg+CO22MgO+C ΔH<0从熵变角度看,可以自发进行 |
B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,ΔH变小 |
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生 |
D.根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者 |