题目内容


下列化学用语书写正确的是

A．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B．电解MgCl2水溶液总的离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

C．用电子式表示HCl的形成过程：

D．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D218O


C

练习册系列答案
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下列有关铜元素的说法中,不正确的是(　　)

A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B.铜表面易形成致密的氧化膜

C.铜与O2反应,生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一种混合物,加热后变为白色粉末

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值     

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

     NH4Br(s)   NH3(g)＋HBr(g)     2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)

2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是(     )

A．0.5mol/(L·min)          B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)           D．5 mol/(L·min)

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________；

（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4- 、Al3+ 、 C2H5OH 、SO42-

B．Kw/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、  Na+、  SiO32-、 NO3-

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、  K+、  SO42-、  I-

D．加入苯酚显紫色的溶液：K+ 、 NH4+ 、 Cl-、  I-

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol

B．参加反应的金属的总质量3．6 g < m < 9．6 g

C．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L

D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

下列说法正确的是(　　)

A．2 mol的大米　　　　　　           B．0.1 mol氢

C．0.3 mol HCl                       D．4 mol的氧元素

下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是

  A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]         B．用石膏点豆腐

  C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”     D．自来水厂用氯气对水进行消毒

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