将固体NH4Br置于密闭容器中.在某温度下.发生下列可逆反应: NH4Br(s) NH3 2HBr(g) Br2(g)+H2(g) 2min后.测得c(H2)＝0.5mol/L.c(HBr)＝4mol/L.若上述反应速率用v(NH3)表示.下列反应速率正确的是( ) A．0.5mol/ B．2.5 mol/ C．2 mol/ D．5 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

NH₄Br(s) NH₃(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br₂(g)＋H₂(g)

2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列反应速率正确的是( )

A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)

练习册系列答案

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/L c(Y)/mol·L^－1 温度/℃	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是 (　　)

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，44gCO₂气体中含有的原子数为3N_A

B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5N_A

C．1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3N_A

D．1 L 1 mol·L^－1 CuCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

.已知反应4CO(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋4CO₂(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－¹·min^－¹ B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－¹·min^－¹

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－¹·min^－¹ D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－¹·min^－¹

在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A(?) B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右图表示该反应进行过程中的能量变化。

⑴图中曲线___(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。

A.提高反应速率

B.提高CO₂的转化率

C.降低反应活化能

D.改变反应的ΔH

⑵CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)的化学平衡常数的表达式K=_______________________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶用含E₁、E₂的表达式表示

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=______ kJ·mol^－1

⑷一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO₂、6molH₂，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH₃OH。CO₂的转化率为________。从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH₃OH)=________，n(H₂O)=________。