题目内容

化学反应速率最主要取决于 （   ）。
A．是否使用催化剂B．反应物的性质
C．反应的温度D．反应的压强
B

试题分析：化学反应速率最主要取决于反应物的性质，即内因，B正确，强于选项都是外因，答案选B。
点评：该题的关键是明确影响反应速率的因素分为内因和外因两种，但决定性因素是内因，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
练习册系列答案
相关题目
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；
（2）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：________；
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：________。
气态反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(　 　)
A．vA="0.15" mol/(L·min)B．vB="0.6" mol/(L·min)
C．vC="0.4" mol/(L·min)D．vD="0.6" mol/(L·min)
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液混合时发生如下反应：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．增大固体表面积B．使用催化剂
C．增大压强D．增加浓度
在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为
A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)"
C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)
已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
经过时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
30
120
280
350
370
①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为　　　　,原是     　。 
②反应速率最小的时间段为　　　　,原因是    。
反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是            （   ） 
A．增加C的物质的量B．将容器的体积缩小一半
C．升高反应的温度D．保持压强不变充入N2使容器体积变大
（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。
（1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：                       
该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
实验
编号
T/K
c（Na2S2O3）/mol·L-1
c（H2SO4）
/mol·L-1
实验目的
①
298
0.1
0.1
实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。
②
308
①
②
③
③
0.2
④
④
⑥
0.1
⑥
  （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。（S元素被氧化为SO42－）

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