题目内容

硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液混合时发生如下反应：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D

试题分析：温度和浓度对化学反应速率的影响很大，比较四个选项可以看出D选项的温度比较高，且Na2S2O3的浓度最大，所以答案为D。
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，属于对基础知识的考查，该题不难。
练习册系列答案
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盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s,适量)介入，则有
A．反应速率减缓B．产生氢气的总量不变
C．溶液的pH减小D．溶液中c(OH－)减小
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________                
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________            
__________________________________________________________________(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
　　    实验
混合溶液　
A
B
C
D
E
F
4 mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
其中：V1＝              ，V6                                ，V9＝                      。
化学反应速率的大小主要决定于
A．反应物的浓度 B．反应的温度和压强C．催化剂D．反应物的性质
I.在一定条件下，反应A（气）＋B（气）C（气）＋Q达到平衡后，根据下列图象判断
A．B．C．D． E．
（1）升温，达到新的平衡的是        　　（2）降压，达到新的平衡的是    
（3）减少C的量，移向新平衡的是         （4）增加A的量，移向新平衡的是    
（5）使用催化剂，达到平衡的是    
II. CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下
平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O
蓝色                 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
⑴                                        ⑵              
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
 
实验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液


（1） 该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是      -    （填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），
则在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                           来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速 率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②                                   。
化学反应速率最主要取决于 （   ）。
A．是否使用催化剂B．反应物的性质
C．反应的温度D．反应的压强
一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是(　　)
A．增大体积使压强缩小B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气
下列反应符合下图p-v变化曲线的是(     )
A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

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