题目内容
【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气。
2KMnO4 +16HCl(浓)＝2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
①反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_________，HCl表现______性和_______性。
②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。
【答案】250mL容量瓶 搅拌加速溶解、引流 cd KMnO4 Cl2 酸性 还原性 2NA
【解析】
（1）实验室配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液时选择250mL的容量瓶，将KMnO4固体在烧杯中溶解，冷却至室温后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，摇匀即可；
（2）由方程式可知KMnO4中Mn从+7价降低到+2价，得到电子，发生还原反应，HCl中Cl从-1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，据此回答问题。
（1）①配制溶液的过程中需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶；
②配制过程中用玻璃棒搅拌，加速KMnO4的溶解，转移时用玻璃棒引流；
③a．加水定容时俯视刻度线，会使读得的溶液的体积偏小，导致浓度偏大；
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液的浓度没有影响；
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶液中溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏小；
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶剂的体积增大，导致浓度偏小；
因此结果偏小的是cd；
（2）①由分析可知，KMnO4得到电子，作氧化剂，Cl2为氧化产物，一部分HCl失去电子，作还原剂，另一部分HCl还体现酸性；
②反应中10mol HCl被氧化，电子转移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么电子转移2mol，转移的电子数目为2NA。
